精品：【全国百强校首发】河北省正定中学2016届高三上学期第三次（期中）考试化学试题（版）.doc 28页VIP

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Ⅰ卷（50分） 一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分） 1．下列说法不正确的是（ ） A．二氧化硫可以用于消毒、杀菌 B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂 C．浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放 D．NH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂 【答案】B 考点：考查物质用途的判断 2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物” 【答案】B 【解析】 试题分析：A．所用NaOH已经潮解，则实际称量的氢氧化钠固体质量减少，浓度偏低，A错误；B．向容 量瓶中加水未到刻度线，则溶液体积减少，浓度偏高，B正确；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，则溶 质的物质的量减少，浓度偏低，C错误；D．称量时误用“左码右物”，则实际称量的固体质量是砝码质量 减去游码质量，由于不能确定是否使用游码，则不能确定是否产生误差，D错误，答案选B。 【考点定位】本题主要是考查一定物质的量浓度溶液配制误差分析 【名师点晴】根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体 积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时， 若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时， 都会使所配溶液浓度偏大。 3．下列图示内容的对应说明错误的是（ ） A B C D 图示 说明 主要成分是蔗糖 做 调 味 剂 该装置可以收集二氧化氮 该装置可保护钢 闸门不被腐蚀 该仪器用于配制一定质量分数的溶液 【答案】D 考点：考查物质用途、气体收集、金属的腐蚀与防护及容量瓶使用等[来源:学#科#网Z#X#X#K] 4．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．25℃，pH＝8溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 【答案】C 【解析】 试题分析：A．在溶液中Al3+与S2￣水解相互促进不能大量共存，A错误；B．酸性溶液中ClO￣与I￣发生氧 化还原反应，不能大量共存，B错误；C．25℃，pH＝8溶液显弱碱性，则其中可能大量存在Na+、K+、 Cl￣、HCO3￣，C正确；D．中性溶液中Fe3+不能大量共存，D错误，答案选C。 【考点定位】本题主要是离子共存正误判断 【名师点晴】正确判断离子是否共存的前提)熟记常考离子的性质 颜色 MnO4－（紫）、Cu2＋（蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性 ClO－、MnO4－、NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－ 还原性 S2－(HS－)、SO32－(HSO3－)、I－、Br－、Fe2＋ 水解显酸性 NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋ 水解显碱性 AlO2－、S2－、SO32－、CO32－、SiO32－、ClO－、CH3COO－ 与H＋和OH－均不能大量共存 HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－ 5．解释下列事实的方程式书写正确的是（ ） A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH- B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋ 4H+ ＋NO3— ＝ Ag+＋ NO↑＋+2H2O C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3＋ O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4 D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O 【答案】C 【考点定位】本题主要是考查离子方程式正误判断 【名师点晴】限定条件书写注意事项 1、过量型：首先判断那种物质过量，哪种不足；然后根据不足的物质全部反应的原则，用其配比进行配平；最后检查系数是否正确。 2、定量型：这类离子反应的书写，严格按照给定的量之间的关系进行书写，配平时以少定多。 3、目标型：先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用假设“1”的方法使其完善。 4、条件限定型：在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，书写方法不一样，如在铵根和氢氧根反应，生成一水合氨，如加热写成氨气和水；氢氧化钙，如为澄清将其拆成离子，如为石灰乳则不拆等。 6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等 B．在2.4 g石墨中，含C—C共价键数目为0.3NA C．720 g C60晶体含有0.25NA个晶胞（晶胞如右图） D．1mol[Cu(NH3)4]2+中含配位键4 NA 【答案】A 【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的计算 【名师点晴】晶胞中微粒的计算方法——均摊法 7．下列说法正确的是（ ） A．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等 B．Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34 C．OD－中所含电子数和中子数相等 D．用反应NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强 【答案】D 【解析】 试题分析：A．等体积、等密度的CO和C2H4的质量相等，二者的相对分子质量相等，物质的量相等，关 键分子式可判断所含原子数不相等 ，A错误；B．Na218O2与水反应生成氧气的化学式为18O2，相对分子质 量为36，B错误；C．OD－中所含电子数和中子数分别是10、9，C错误；D．根据反应 NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强，D正确，答案选D。 考点：考查物质的量的有关计算、结合质子能力强弱比较等 8．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ） A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩ 【答案】B 【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作、常见仪器的选择和铁离子的检验方法，题目难度不大， 旨在考查学生对常见化学实验仪器构造特点和使用的了解掌握情况，有利于培养学生的学科素养。 【名师点睛】本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题 过程中首先确定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。 9．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0）， 获得如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是（ ） A．升高温度该反应的平衡常数K减小 B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1 C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ D．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 【答案】C 考点：考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算 10．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-＝ NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质甲能使上述还原过程发生。则下列说法中 正确的是（ ） A．物质甲可能是KMnO4 B．总反应中只体现了硝酸的强氧化性 C．反应中若产生3.0 g 气体，则转移电子数为0.3NA D．氧化过程的反应式一定为：Cu2O - 2e- +2H+ = 2Cu2+ + H2O 【答案】C 【解析】 试题分析：A、硝酸根得到电子，说明物质甲应该失去电子，作还原剂，高锰酸钾一般做氧化剂，A错误； B、反应中还有硝酸盐生成，所以还体现硝酸的酸性，B错误；C、3.0g气体是NO，物质的量是0.1mol。 氮元素的化合价从+5价降低到+2价，得到3个电子，因此转移电子的物质的量是0.3mol，C正确；D、可 以作还原剂的可以是氧化亚铜，也可以是硫酸亚铁，D错误，答案选C。 考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算 11．300℃时，将100 mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体，通入到盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体 积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三。则原混合气体中N2的体积 分数为（ ） A．33.3% B．25% C．50% D．75% 【答案】C 【解析】 【考点定位】本题主要是考查混合物计算 【名师点晴】Na2O2与CO2、H2O的反应：2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑。 ①物质的量的关系：无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。 ②气体体积关系：若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量或原混合气体体积的即为生成氧气的量。 ③固体质量关系：相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。 ④电子转移关系：当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－，即 。 ⑤先后顺序关系：一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 12．下列判断合理的是（ ） ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；[来源:学科网][来源:Zxxk.Com] ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。 A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有②③⑤ D．只有②③④⑤ 【答案】B 【解析】 试题分析：①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，错误；②蔗糖、硫酸钡和水分 别属于非电解质、强电解质和弱电解质。正确；③根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电 解质和弱电解质，错误；④根据分散系中分散质微粒半径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；不能⑥根据元素 原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属，错误，答案选B。 考点：考查物质分类 13．根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（ ） 序号 操作及现象 结论 A 将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成 10.6 稀释后NH3·H2O的电离程度减小 B 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 常温下水解程度： CO32- HCO3 - C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增大 D 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体直接通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 产生的气体为乙烯 【答案】C 考点：考查实验方案设计与评价 14．在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器中充入2mol M和一定量的N，发生如下反应： M(g)＋N(g)E(g)。当反应进行到4 min 时达到平衡，测得M的浓度为0.2 mol/L。下列说法正确的是 （ ） A．4 min时，E的物质的量浓度为1.6mol/L B．4 min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/(L·min) C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 D．4 min时，M的转化率为80% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、M的浓度是0.2mol/L，则消耗M是1mol/L－0.2mol/L＝0.8mol/L，则根据方程式可知E 的浓度是0.8mol/L，A错误；B、M的反应速率为=0．2mol/(L·min)，B错误；C、 4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，平衡不发生移动，M的物质的量不变，C错误；D、4 min 时，M的物质的量为0．2 mol/L×2 L=0．4mol，故M的转化率100%=80%，D正确，答案 选D。 考点：考查化学反应速率的有关计算 15．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是（ ） A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3 B．在含NH4＋、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H＋、Al3＋、NH4＋、Al(OH)3 C．在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ 【答案】C 考点：考查混合溶液的先后顺序与物质的量的关系的知识。 16．证明NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（ ） A．加入盐酸 B．加入Ba(OH)2溶液 C．测定溶液的pH值 D．加入品红溶液 【答案】C 【解析】 试题分析：若NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，则所得溶液显弱酸性，可通过测定溶液的 pH(pH＜7)，用蓝色石蕊试纸检测(显红色)等途径来证明，答案选C。 考点：考查溶液酸碱性测定实验设计 17．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 【答案】D 【考点定位】本题主要是考查离子浓度大小比较判断 【名师点晴】离子浓度大小比较的解题思路：。 18．为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L－1盐酸反应(设两反应分别为反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是（ ） 序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ① 35 mL水 2.5g NaHCO3 20℃ 18.5℃] ② 35 mL水 3.2g Na2CO3 20℃ 24.3℃ ③ 35 mL盐酸 2.5g NaHCO3 20℃[ 16.2℃ ④ 35 mL盐酸 3.2g Na2CO3 20℃ 25.1℃ A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 【答案】C 【解析】 试题分析：A．根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而 判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，A错误；B．根据实验②可知，碳酸钠 溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高判断反应Ⅱ是放热 反应，B错误；C．根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5℃，而实验③中碳 酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20℃降低16.2℃＜18.5℃，通过反应Ⅰ后混合液温度更低，证明反应Ⅰ 为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从20℃升高到24.3℃，实验④中碳酸钠与盐酸反 应，温度从20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度 更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，C正确；D．根据选项C的分析可知，反应Ⅰ为吸热反应、反 应Ⅱ为放热反应，D错误，答案选C。 考点：考查探究吸热反应、放热反应的方法 19．下列说法中，正确的是（ ） A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大 C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大 【答案】D 考点：考查电离平衡的知识。 20．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量 B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的电离程度 C．相同温度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量 D．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度 【答案】D 【解析】 试题分析：A．醋酸为弱酸，加水促进电离，当将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，醋酸加水 多，A错误；B．NaOH抑制水的电离，Na2CO3溶液中CO32-离子水解促进水的电离，pH=10的NaOH和 Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中水的电离程度较大，B错误；C．相同温度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸与 100 mL 0.01mol/L的醋酸中醋酸的物质的量相等，但后者的电离程度大于前者，因此H+的物质的量前者 小于后者，C错误；D、（NH4）2CO3为弱酸弱碱盐，NH4+与CO32-离子发生相互促进的水解，物质的量浓度 相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度前者较大，D正确，答案选D。 考点：考查弱电解质的电离平衡 21．关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ） A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－) B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低 C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11 mol／L D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性 【答案】B 【考点定位】本题主要是考查醋酸电离平衡的有关应用 【名师点晴】溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的： ①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。 ②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液； c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。 22．下列有关说法正确的是（ ） A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 D．吸热反应TiO2 (s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0 【答案】B 【解析】 试题分析：A．加入硝酸铜，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，A错误；B．硫酸钙难 以除去，可加入碳酸钠转化为碳酸钙，加入盐酸和除去，B正确；C．升高温度，平衡逆向移动，氢气转化 率减小，C错误；D．反应前后气体的总量不变△S=0，D错误，答案选B。 考点：考查化学反应速率、化学平衡等知识 23．已知反应X(g)+Y(g) nZ(g) ΔH 0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应， 各物质的物质的量随时间的改变如右图。下列说法正确的是（ ） A．反应方程式中n＝2 B．该反应的ΔS0 C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强 D．0～5min内，平均反应速率v(X)＝0.04 mol·L－1·min－1 【答案】D 考点：考查外界条件对平衡状态的影响 24．某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（ ） ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1 ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7[来源:学科网] A．③④⑥ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④ 【答案】B 【解析】 【考点定位】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断 和计算 【名师点晴】pH计算的一般思维模型： 25．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液， 加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加 足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A．至少存在5种离子 B．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥ 0.2mol/L C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 【答案】B 【解析】 试题分析：加入过量氢氧化钠溶液加入得到0.02mol气体该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02mol铵根 离子；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6克固体为氧化铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，所以原溶液中 铁离子的物质的量为0.02mol，所以原溶液中肯定没有碳酸根离子；4.66克沉淀是不溶于盐酸的沉淀，所 以为硫酸钡沉淀，所以说明原溶液中硫酸根离子有0.02mol，根据根据电荷守恒，原溶液中一定有氯离子， 物质的量至少有0.02×2+0.02-0.02×2=0.02mol。A、根据以上分析，溶液中肯定存在铵根离子和硫酸根 离子、氯离子，还有铁离子，所以至少有4种离子，A错误；B、根据以上分析可知氯离子一定存在，且物 质的量至少为0.02mol，其物质的量浓度为0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L，B正确；C、氯离子一定存在，C 错误；D、碳酸根一定不存在，铝离子、钾离子不能确定，D错误，答案选B。 考点：常见离子的检验，离子共存。 Ⅱ卷（50分） 26．(12分)（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊 的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10 mL）： 实验编号 实验温度/℃ c(Na2S2O3)/mol·L-1 c(H2SO4)/mol·L-1 ①[[来源:学科网ZXXK] 25 0.1 0.1 ② 25 0.2 0.1 ③ 25 0.1 0.2 ④ 50 0.2 0.1 ⑤ 50 0.1 0.1 其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______________（填实验编号）； 探究浓度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）； 若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究_____________________对化学反应速率的影响。 （2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。 甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。 （Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和_______________性。 （Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_________________________________。 （Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是____________（填“甲”或“乙”），理由是__________________________________________。 【答案】（1）①⑤或②④ (1分)； ①②或①③或④⑤ (1分)； 比较改变不同反应物浓度对反应速率的影响。 (1分) （2）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O == 2SO42- + 8Cl- + 10H+ (2分) (Ⅰ)还原 (1分) （Ⅱ）SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ (2分) （Ⅲ）乙 (2分)，可以排除BaS2O3的干扰 (2分) 【考点定位】本题主要是考查外界条件对化学反应速率的影响，物质性质实验方案设计 【名师点晴】控制变量法探究影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规 律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为 能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题 中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给 图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出 规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。 27． (13分)（1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压 的乙容器中分别进行合成氨反应，如下图（图中所示数据均为初始物理量）。t分钟后反应均达到平衡，生 成的NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。 T=a℃ V=2L T=a℃ V=2L 移动活塞 ①判断甲容器中的反应达平衡的依据是 。（填写相应编号） A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变 C．c(N2)不随时间改变 D．单位时间内生成2 mol NH3的同时消耗1 mol N2 E．单位时间内断裂3 mol H-H键，同时断裂6 mol N-H键 ②该条件下甲容器中反应的平衡常数K= ；平衡时，甲的压强P平= （用初始压强P0表示）。 （2）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如右图所示。 为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶 液中c（NH4+）_________c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）。 ②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为 。 ③理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为 。 【答案】（1）① A、C、E；（3分） ②400/27或14.8 (2分） 3p0 /4 (2分） （2） ① (2分） ② O2+2H++2e-=H2O2(2分） ③1mol(2分） ②由于在该条件下甲容器中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量是0.4mol，则反应消耗N2的物质的量【考点定位】本题主要是考查化学反应平衡状态的判断、化学平衡常数的计算、体系的平衡压强与开始时 压强关系、物质的平衡转化率的计算、溶液中离子浓度大小比较、氧化还原反应中电子转移与物质反应消 耗的关系的知识。 【名师点晴】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混 合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反 应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡 状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。 考点：考查 28．（10分）综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。 （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是____。 a．可在碱性氧化物中寻找 b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 c．可在具有强氧化性的物质中寻找 （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃时，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是____________________________________________。 （3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A：CO2+H2O CO+H2+O2 已知： 则反应A的热化学方程式是___________________________________________________。 （4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下： ① 电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 ② CO2在电极a放电的反应式是___________________________。 【答案】（1） a b(2分） （2）CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3(2分） （3） CO2(g) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) +O2(g) ΔH = +524.8 kJ·mol-1 (2分） （4）① 氧化(2分） ② CO2 + 2e- = CO + O2- (2分） 【考点定位】本题主要是考查物质的性质及应用、热化学方程式的书写、原电池的电极判断、电极反应式 的书写等 【名师点晴】电极反应式书写的一般流程如下： 29．（15分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形 成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下： Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时； Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡； Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液； Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。 （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是 。 （2）已知：20℃时溶解度/g C