鲁教五四版九年级全一册化学 第3单元 专训 制镁、晒盐、制碱流程图 习题课件

1、制镁、晒盐、制碱流程图专训 LJ版五四 九年级全一册第三单元 海水中的化学B1234567D答 案 呈 现温馨提示：点击 进入讲评习题链接 【中考济宁】镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：阶段核心归类1(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_。(2)加入试剂后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用_。(4)通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2反应的化学方程式为_。阶段核心归类Ca(OH)2溶液过滤稀盐酸 海水晒盐时，人们常把海水引进盐田，经过风吹日晒，海水中的水分蒸发获得粗盐，在此过程中() A.水的

2、质量不变B.氯化钠的质量不变C.氯化钠的质量分数始终不变D.氯化钠的质量分数变小2阶段核心归类B【中考黔南】某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是()A.X为BaCl2溶液B.Y为Na2CO3溶液C.Z为稀盐酸 D.步骤与可交换3阶段核心归类D阶段核心归类【点拨】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠。由上述分析可知，X为BaCl2 溶液，Y为Na2CO3溶液，Z为稀盐酸，故A、B、C选项正确；由上述分析知，步骤与不能交换，故

3、D选项错误。【2021衡阳】海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgCl2等杂质)。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图所示：4阶段核心归类(1)母液为NaCl的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)试剂X为_(填字母序号)。A.NaOHBKOHCNaNO3(3)操作Y为_。(4)加适量盐酸的作用是除去_ (填物质名称或化学式)。阶段核心归类饱和A过滤碳酸钠、氢氧化钠(或Na2CO3、NaOH) 【2021岳阳】“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、

4、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如图所示：5阶段核心归类(1)操作的名称是_。(2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是_。(3)NaCl溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体)、H2和NaOH的化学方程式为_。 (4)NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应_储存。阶段核心归类过滤除去过量的氢氧化钠和碳酸钠密封 【2021自贡】自贡市素有“盐都”的美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其他原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱。其主要化工流程如下图：6阶段核心归类(1)操作的名称是_。(2)反应的化学方程式为 _。(3)从上述化工流程中看出

5、，可以循环使用的物质是_(填化学式)。过滤阶段核心归类CO2 【2021娄底】1921年，侯德榜先生放弃美国优厚待遇，毅然回国，经过探索和研究发明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法工艺流程如图1所示：7阶段核心归类阶段核心归类【查阅资料】a.利用物质溶解度的差异可将溶解度小的物质从饱和溶液中析出，有关物质溶解度曲线如图2。b.煅烧炉中发生的反应为2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O。c.Ag2CO3不溶于水，AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色物质，HNO3是一种强酸。请分析解决下列问题：(1)结合工艺流程，将提取副产

6、品后的母液(含NaCl)变成饱和食盐水，最合理的做法是_。(2)沉淀池中发生的主要反应用化学方程式表示为NH3NaClCO2H2O=NaHCO3R，物质R可用化学式_表示，该物质可用作氮肥。蒸发溶剂阶段核心归类NH4Cl(3)上述流程中可循环利用的物质除NaCl溶液外，还有_(用化学式表示)。(4)检验产品Na2CO3中是否含有NaCl有多种方法，你采用的方法是：用试管取少量样品加水溶解，_(请把你的方法补充完整)。CO2阶段核心归类加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，如果没有白色沉淀，说明不含氯化钠阶段核心归类【点拨】(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，使母液(含NaCl)变成饱和食盐水，最合理的做法是蒸发溶剂。(2)化学反应前后原子的种类和数目不变，所以R的化学式是NH4Cl。(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以可循环利用的物质除NaCl溶液外还有CO2。(4)用试管取少量样品加水溶解，加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，如果没有白色沉淀，说明不含氯化钠。