2022-2023学年山西省长治市屯留县第五中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年山西省长治市屯留县第五中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列装置说法正解的是（

）A．装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应参考答案：D【Ks5u解析】A．原电池中，阴离子向负极移动，题中锌为负极，则盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液，错误；B．为电解池，a为阴极，生成氢气和氢氧化钠，a极附近溶液的pH增大，错误；C．精炼铜时，电解液应为氯化铜，且粗铜为阳极，错误；D．锌比铁活泼，锌为负极，发生氧化反应，正确。选D。2.将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是：

A．硫酸、纯碱、石灰石

B．醋酸、酒精、醋酸钠C．亚硫酸、熟石灰、小苏打 D．石炭酸、熟石灰、漂白粉参考答案：C3.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

（

）A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2参考答案：D略4.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，有关叙述正确的是A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小B．恒温恒容，充人O2，02的转化率升高C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变参考答案：D试题分析：A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变大，A错误；B．恒温恒容，充人O2，平衡向正反应方向进行，氧气的转化率降低，B错误；C．恒温恒压，充人N2，容器容积增大，浓度降低，平衡向逆反应方向进行，C错误；D．恒温恒容，平衡前后混合气体的质量不变，因此混合气体的密度保持不变，D正确，答案选D。考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响5.如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述不正确的是

A．a是阳极，电极反应式为2Cl——2e→Cl2↑

B．铜上产生无色气体，a上产生有刺激性气味的气体

C．饱和食盐水中滴加酚酞试液的现象：b极附近溶液颜色变红；烧杯溶液中离子的浓度变化是：C(Zn2+)变大，C(H+)变小

D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2eCu参考答案：D6.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉB、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C本题主要考查有关离子的检验方法。可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO2，也可能为SO2，而产生CO2物质中可能含有CO，也可能含有HCO，故A不一定正确；满足B选项中所给现象的物质中可能含SO，也可能含有Cl－，B也不一定正确；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为NH3，而与OH－作用产生NH3的溶液一定含NH，C正确；含Ca2+也会有D选项中所给现象，D也不一定正确。本题答案为C。8.在如图K2－10－1的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()。图K2－10－1A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红参考答案：D略9.火法炼铜的原理为：Cu2S+O2高温

2Cu+SO2，下列说法中，正确的是A．Cu2S只作还原剂B．S元素发生还原反应C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应D．当1molO2参加反应时，共转移4mole-参考答案：C略10.胶体区别于其它分散系的本质是（

）A．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．具有丁达尔现象C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在参考答案：A解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．11.生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及其产物的判断正确的是A.负极反应可能是O2+4e－+2H2O4OH－B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO、HCO、H2OC.正极反应可能是C6H12O6－24e－+24OH－6CO2+18H2OD.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO、H2O参考答案：B略12.下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（

）A、盐酸与氯化钠

B、钢与浓硫酸

C、纯碱与氨水

D、干冰与液氯

参考答案：A略13.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A．盐A一定是FeBr3

B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略14.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D略15.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是

（

）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。（1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是

。（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN一转化生成NH3，写出该反应的离子方程式

。（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中可能的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）____。（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤100mL，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10mol．L-lNaOH溶液、8.0mol．L-lNaOH:溶液、澄清石灰水、0.l0mol．L-1KMn04溶液、BaCI2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。①提出假设：对该气体成分提出合理假设。假设1：气体是O2。假设2：气体是CO2。假设3：气体是

②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论将气体依次通入盛有_____________________、________________的洗气瓶中，并_______________。___________________________________参考答案：（1）用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色(合理即可)；（2）H2O2＋CN－＋H2O=HCO3—＋NH3或H2O2＋CN－＋OH－＝CO32－＋NH3；（3）2H2O22H2O＋O2↑，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，Fe3＋与CO32－水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力；（4）①CO2和O2；②实验步骤预期现象与结论澄清石灰、8.0mol·L－1NaOH溶液并将带火星的小木条放在最后一个洗气瓶的出口处若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设3成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设2成立试题分析：（1）检验Na＋用焰色反应，其操作时：用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色；（2）（2）CN－中N为－3价、C为＋2价，在反应过程中N的化合价不变，因此过氧化氢是把C氧化成+4价C，本身被还原成H2O，因此离子反应方程式为：H2O2＋CN－＋H2O=HCO3－＋NH3；（3）失去杀菌作用，因为H2O2在Fe3＋催化下，发生分解反应，2H2O22H2O＋O2↑，Fe3＋会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；减小去污能力，因为Fe3＋和CO32－发生双水解反应，减少了OH－的浓度，即发生2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑；（4）①根据假设1、2，推出假设3的气体为CO2、O2的混合气体；②检验CO2用澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明气体中含有CO2防止CO2对实验的干扰，用碱液除去，检验氧气，用带火星的木条，观察是否复燃，如果复燃，证明含有氧气，因此有：实验步骤预期现象与结论澄清石灰、8.0mol·L－1NaOH溶液并将带火星的小木条放在最后一个洗气瓶的出口处若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设3成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设2成立

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是

。

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为

______

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是

（填所在周期和族）②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是

mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为

。参考答案：（10分）（1）MnO2+4H++2Cl-（浓）=Mn2++Cl2↑+2H2O（条件为加热）（2分）（2）O=C=O（2分）（3）①第4周期第Ⅷ族（2分）②0.4a（2分）（4）NaAlO2

NaCl（2分）18.青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要金属为铜和锡。回答下列问题：（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为___________。（2）若基态锡原子价层电子排布式写成5s25px2，则其违背了___________。（3）①由下表判断，卤化锡的熔点和沸点变化规律为___________，其原因是___________。

SnCl4SnBr4SnI4熔点/℃－3331144.5沸点/℃114.1202364②SnCl2是一种强还原剂，其中心原子的杂化方式为___________，分子几何构型为___________。（4）Cu的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水所生成的化合物中，存在的作用力有___________(填标号)A.离子键

B.共价键

C.金属键

D.范德华力（5）铜与氧形成化合物的晶体结构如图所示。该化合物的化学式为___________，O的配位数是___________。若该立方晶胞的晶胞参数为dnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为___________g/cm3(列出计算表达式)。参考答案：(1)14

(2)洪特规则

(3)①SnCl4、SnBr4、SnI4的熔沸点逐渐升高

分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大

②sp2

V形

(4)AB

(5)Cu2O

8

567×1021/d3?NA【分析】根据核外电子排布规律分析原子轨道数目；根据价层电子对互斥理论分析分子空间结构；根据晶胞的结构计算晶胞的密度。【详解】（1）Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能级1个电子形成Cu+，Cu+基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其电子占据14个原子轨道，故答案为：14；（2）洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时：①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，该原子核外电子排布没有排py或px轨道，所以违反洪特规则，故答案为：洪特规则；（3）①由图表数据可知，SnCl4、SnBr4、SnI4的熔沸点逐渐升高；原因为：分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，故答案为：SnCl4、SnBr4、SnI4的熔沸点逐渐升高；分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大；②根据价层电子对互斥理论得SnCl2中心原子的杂化方式为sp2，含有1个孤电子对，所以分子几何构型为V形，故答案为：sp2；V形；（4）形成了铜氨离子：[Cu(NH3)4]（OH)2，所以存在离子键和共价键，故答案为：AB；（5）Cu原子处于晶胞内部，O原子处于晶胞顶点与面心，晶胞中Cu原子数目为8、O原子数目为8×1/8+6×1/2=4，故晶体的化学式为Cu2O；以上底面面心O原子研究，与之最近的Cu原子为晶胞中上层4个Cu原子，及面心氧原子所在另外晶胞中下层4个Cu原子，所以O原子配位数为8；晶胞中Cu原子数目为8、O原子数目为4，晶胞体积V=（d×10-7cm）3，则ρ=m/V=（8×64+4×16）/NA（d×10?7）3=567×1021/d3?NA，故答案为：Cu2O；8；567×1021/d3?NA。【点睛】s轨道有1个，p轨道有3个，d轨道有5个；计算晶胞内微粒数目时要注意微粒所在位置；单位的换算也是容易错误的地方。19.图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是

；M中存在的化学键类型为

；R的化学式是

。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为

。（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：

。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。参考答案：（1）第二周期第ⅥA族

离子键共价键

H2SiO3（H4SiO4）（2）（3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s)

△H＝－8aKJ/mol（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋14H2O＋NO↑（5）本题属于无机框图题，这种类型的试题关键是关键是找准题眼，即突破点。A俗称磁性氧化铁，因此A是Fe3O4，在高温下Fe3O4与单质Al发生铝热反应，生成单质铁和Al2O3，而铁在点燃时与氧气化合即生成Fe3O4，所以X、Y分别是铁和氧气；在水中氧气与NO反应生成硝酸，所以D是硝酸；硝酸具有强氧化性与Fe3O4反应，生成Fe(NO3)3、NO和水，因此G是Fe(NO3)3；又因为E是不溶于水的酸性氧化物，且能与氢氟酸反应，所以E只能是SiO2，因此Z单质是硅，SiO2与NaOH溶液反应生成M，所以M是Na2SiO3，Na2SiO3与硝酸反应即生成硅酸胶体，所以R是H2SiO3。0

Na2SiO3属于离子化合物，一定含有离子键，同时Si和O之间还存在极性键；Si与H2在高温下生成甲硅烷即SiH4，SiH4是由极性键构成的共价化合物，电子式是：；向稀硝酸溶液中加入铁粉反应的方程式为Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，当铁粉过量时，铁会继续和Fe(NO3)3反应，生成Fe(NO3)2，方程式为Fe+2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2。由方程式可知4mol硝酸生成1molFe(NO3)3，1molFe(NO3)3生成1molFe(NO3)2，即n(Fe2+)的最大值是1.5mol。